De forma similar a como viste en los gases, se define el producto iónico, Q, como el producto de las concentraciones de los iones presentes en una disolución dada, elevadas a sus correspondientes coeficientes estequiométricos.

Esta expresión del producto iónico, Q, es igual a la de la constante de solubilidad, K_s, pero con las concentraciones que hay en un instante concreto, no necesariamente en el estado equilibrio.

Por tanto, comparando los valores de Q y Ks podrás predecir el comportamiento de la disolución: si está en equilibrio, si se puede disolver más sustancia, etc.

¿Qué sucede cuando se mezclan dos disoluciones que contienen iones que forman un compuesto iónico poco soluble? Por ejemplo, al mezclar disoluciones de HgCl₂ y de NaI, siendo ambas sustancias muy solubles, están presentes en la misma disolución los iones Hg²⁺ y I^-.

Al verter una disolución sobre la otra, se observa la rápida formación de un producto insoluble de color naranja. Este sólido es yoduro de mercurio (II), HgI₂, y se dice de él que es un precipitado. En la disolución permanecen los iones NO₃^- (aq) y K⁺ (aq), que son espectadores al no intervenir en la precipitación.

En este caso, el sistema en equilibrio es HgI₂ (s) ↔ Hg²⁺ (aq) + 2 I^- (aq). Fíjate en que ahora se trata de estudiar el proceso hacia la izquierda, la formación del sólido a partir de los iones en la disolución.

¿Qué condiciones deben cumplirse para que se forme HgI₂, esa sustancia naranja muy poco soluble? No siempre que se mezclan las disoluciones se forma el precipitado: para que aparezca el sólido, las concentraciones de los iones que lo van a formar deben superar el nivel permitido por la K_s del compuesto poco soluble, es decir, Q debe ser mayor que K_s.

Debes tener en cuenta que en el proceso de mezcla se produce un efecto de dilución de los iones: si mezclas volúmenes iguales de dos disoluciones, sus concentraciones respectivas pasan a ser la mitad por el efecto de dilución.