6. Formulación y nomenclatura
Ya has trabajado la formulación y nomenclatura en 1º de Bachillerato, tanto de compuestos inorgánicos como del carbono. Ahora se trata de que revises esos conocimientos que ya tienes, con el objetivo de que sepas formular y nombrar cuando te resulte necesario a lo largo del curso.
No se trata de que tengas que trabajar con sustancias muy complejas, sino de que no tengas dificultades con sustancias tan habituales como el ácido clorhídrico (HCl), el ácido sulfúrico (H2SO4), el hidróxido de sodio (NaOH), el carbonato de calcio (CaCO3), el nitrato de potasio (KNO3), el butano (CH3-CH2-CH2-CH3), el etanol, (CH3-CH2OH) o el ácido acético (CH3-COOH).
Vas a ver a continuación una tabla con ejemplos de formulación de compuestos inorgánicos habituales (óxidos, hidróxidos, hidruros, ácidos y sales).
Función | Descripción |
Ejemplos |
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Sustancias elementales | Formadas por un solo elemento | O2 | Oxigeno ( Dioxígeno) |
P4 | Fósforo (Tetrafósforo) | ||
S8 | Azufre (Octoazufre) | ||
Óxidos | Formados por el anión óxido O2-, que actúa con número de oxidación -2, y un elemento. | Fe2O3 | Óxido de hierro (III) |
CaO | Óxido de calcio | ||
PbO2 |
Óxido de plomo (IV) Dióxido de plomo |
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Hidruros de metal |
Formados por el anión H-, que actúa con número de oxidación -1, y un metal. | LiH | Hidruro de litio |
AlH3 | Hidruro de aluminio | ||
SnH4 | Hidruro de estaño (IV) | ||
Hidruros de no metal (gas o en disolución) |
Formados por H+ con los elementos de los grupos 16 (S, Se y Te) con número de oxidación -2, y 17 (F, Cl, Br y I) con número de oxidación -1. | HCl |
Cloruro de hidrégeno Ácido clorhídrico |
HF |
Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico |
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H2S |
Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico |
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Cationes monoatómicos | Formados por metales con número de oxidación +n | Mg2+ | Catión magnesio |
Cu+ | Catión cobre (I) | ||
Au3+ | Catión oro (III) | ||
Aniones monoatómicos | Formados por los elementos de los grupos 16 (S, Se y Te) con número de oxidación -2, y 17 (F, Cl, Br y I) con número de oxidación -1. | S2- | Anión sulfuro |
Cl- | Anión cloruro | ||
F- | Anión fluoruro | ||
Sales binarias | Formados por un catión monoatómico con un anión monoatómico. | KI | Yoduro de potasio |
AgBr | Bromuro de plata | ||
Ni2S3 |
Trisulfuro de diníquel Sulfuro de níquel (III) |
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Hidróxidos | Formados por el grupo OH-, que actúa con número de oxidación -1, y un metal. | NaOH | Hidróxido de sodio |
Ni(OH)3 |
Hidróxido de níquel (III) Trihidróxido de níquel |
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Pb(OH)4 | Hidróxido de plomo (IV) Tetrahidróxido de plomo |
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Ácidos oxoácidos | Son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y un no metal (o un metal con elevado número de oxidación). |
H2SO4 |
Ácido sulfúrico Ácido tetraoxosulfúrico (VI) |
HClO | Ácido hipocloroso |
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HNO3 |
Ácido nítrico |
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Oxoaniones | Son los aniones poliatómicos que resultan de quitar los hidrógenos a los oxoácidos. | CO32- | Anión carbonato |
NO3- | Anión nitrato | ||
SO42- | Anión sulfato | ||
Oxisales | Formados por un anión poliatómico (oxoanión) y un catión. | Na2SO4 | Sulfato de sodio |
Al(NO3)3 | Nitrato de aluminio |
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CaCO3 | Carbonato de calcio |
Fíjate en el nombre del H2SO4, ácido sulfúrico. Se trata de un nombre tradicional, aunque admitido; el nombre IUPAC, ácido tetraoxosulfúrico (VI), apenas se utiliza.
También puedes observar que en algunas sustancias se indican los dos nombres IUPAC: sistemático, indicando el número de átomos de cada tipo (CO2, dióxido de carbono) o stock, indicando la valencia de los elementos (óxido de carbono (IV)).
Hay algunas otras sustancias cuyos nombres y fórmulas debes saber: amoniaco (NH3), permanganato de potasio (KMnO4), cromato de potasio (K2CrO4) y dicromato de potasio (K2Cr2O7).
Ácidos oxoácidos
En la tabla siguiente tienes las fórmulas y los nombres de los ácidos oxoácidos, para los que está aceptada la nomenclatura tradicional. Junto a cada uno aparece la fórmula y nombre del ión que forman, y que da lugar a las sales correspondientes.
H2CO3 (carbónico) CO32- (carbonato) |
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HNO3 (nítrico) NO3- (nitrato) |
HNO2 (nitroso) NO2- (nitrito) |
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H2SO4 (sulfúrico) SO42- (sulfato) |
H2SO3 (sulfuroso) SO32- (sulfito) |
H2SO2 (hiposulfuroso) SO22- (hiposulfito) |
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HClO4 (perclórico) ClO4- (perclorato) |
HClO3 (clórico) ClO3- (clorato) |
HClO2 (cloroso) ClO2- (clorito) |
HClO (hipocloroso) ClO- (hipoclorito) |
Ionizaciones
A lo largo del curso vas a utilizar con frecuencia reacciones en las que una o varias sustancias forman iones, bien porque son iónicas y pasan del sólido a una disolución (NaCl), o porque siendo moleculares forman iones al disolverse (electrolitos como el HCl). Estos procesos se dan sobre todo en los temas de la segunda evaluación: reacciones entre ácidos y bases, de precipitación o de oxidación y reducción.
Lo único que debes tener en cuenta es que los óxidos metálicos y los hidróxidos son iónicos, lo mismo que la gran parte de las sales, tanto de ácidos hidrácidos como oxoácidos. Estos ácidos son moleculares, pero al disolverlos en agua también se ionizan (son electrolitos).
Debes tener en cuenta que la carga de los iones metálicos es siempre positiva y que se forman los iones H+, O2-y OH-. En cuanto a las sales de ácidos oxoácidos, las cargas de los aniones formados coincide con el número de hidrógenos que tiene el ácido (NO3- a partir del HNO3 y CO32- a partir del H2CO3).
H2SO4 → 2 H+ + SO42- |
Al(OH)3 → Al3+ + 3 OH- |
PbO2 → Pb4+ + 2 O2- |
NH4OH → NH4+ + OH- |
Na2CO3 → 2 Na+ + CO32- |
KMnO4 → K+ + MnO4- |
K2CrO4 → 2 K+ + CrO42- | K2Cr2O7 → 2 K+ + Cr2O72- |
Fe2(SO3)3 → 2 Fe3+ + 3 SO32- |
Sn(NO3)4 → Sn4+ + 4 NO3- |
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Formulación y nomenclatura
En la red hay muchas páginas a las que puedes recurrir para realizar ejercicios de formulación y nomenclatura. Aquí tienes dos:
1. Página de Carlos Alonso. Tienes secciones separadas de inorgánica y de orgánica, con explicaciones, ejercicios interactivos y complementos como animaciones y vídeos.
2. Página de la Junta de Andalucía, dedicada a los compuestos inorgánicos, con teoría, actividades y ejercicios de autoevaluación.