6. Formulación y nomenclatura

Ya has trabajado la formulación y nomenclatura en 1º de Bachillerato, tanto de compuestos inorgánicos como del carbono. Ahora se trata de que revises esos conocimientos que ya tienes, con el objetivo de que sepas formular y nombrar cuando te resulte necesario a lo largo del curso.

No se trata de que tengas que trabajar con sustancias muy complejas, sino de que no tengas dificultades con sustancias tan habituales como el ácido clorhídrico (HCl), el ácido sulfúrico (H₂SO₄), el hidróxido de sodio (NaOH), el carbonato de calcio (CaCO₃), el nitrato de potasio (KNO₃), el butano (CH₃-CH₂-CH₂-CH₃), el etanol, (CH₃-CH₂OH) o el ácido acético (CH₃-COOH).

Vas a ver a continuación una tabla con ejemplos de formulación de compuestos inorgánicos habituales (óxidos, hidróxidos, hidruros, ácidos y sales).

Función	Descripción	Ejemplos
Sustancias elementales	Formadas por un solo elemento	O₂	Oxigeno ( Dioxígeno)
		P₄	Fósforo (Tetrafósforo)
		S₈	Azufre (Octoazufre)
Óxidos	Formados por el anión óxido O^2-, que actúa con número de oxidación -2, y un elemento.	Fe₂O₃	Óxido de hierro (III)
		CaO	Óxido de calcio
		PbO₂	Óxido de plomo (IV) Dióxido de plomo
Hidruros de metal	Formados por el anión H^-, que actúa con número de oxidación -1, y un metal.	LiH	Hidruro de litio
		AlH₃	Hidruro de aluminio
		SnH₄	Hidruro de estaño (IV)
Hidruros de no metal (gas o en disolución)	Formados por H⁺ con los elementos de los grupos 16 (S, Se y Te) con número de oxidación -2, y 17 (F, Cl, Br y I) con número de oxidación -1.	HCl	Cloruro de hidrégeno Ácido clorhídrico
		HF	Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico
		H₂S	Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico
Cationes monoatómicos	Formados por metales con número de oxidación +n	Mg²⁺	Catión magnesio
		Cu⁺	Catión cobre (I)
		Au³⁺	Catión oro (III)
Aniones monoatómicos	Formados por los elementos de los grupos 16 (S, Se y Te) con número de oxidación -2, y 17 (F, Cl, Br y I) con número de oxidación -1.	S^2-	Anión sulfuro
		Cl^-	Anión cloruro
		F^-	Anión fluoruro
Sales binarias	Formados por un catión monoatómico con un anión monoatómico.	KI	Yoduro de potasio
		AgBr	Bromuro de plata
		Ni₂S₃	Trisulfuro de diníquel Sulfuro de níquel (III)
Hidróxidos	Formados por el grupo OH^-, que actúa con número de oxidación -1, y un metal.	NaOH	Hidróxido de sodio
		Ni(OH)₃	Hidróxido de níquel (III) Trihidróxido de níquel
		Pb(OH)₄	Hidróxido de plomo (IV) Tetrahidróxido de plomo
Ácidos oxoácidos	Son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y un no metal (o un metal con elevado número de oxidación).	H₂SO₄	Ácido sulfúrico Ácido tetraoxosulfúrico (VI)
		HClO	Ácido hipocloroso
		HNO₃	Ácido nítrico
Oxoaniones	Son los aniones poliatómicos que resultan de quitar los hidrógenos a los oxoácidos.	CO₃^2-	Anión carbonato
		NO₃^-	Anión nitrato
		SO₄^2-	Anión sulfato
Oxisales	Formados por un anión poliatómico (oxoanión) y un catión.	Na₂SO₄	Sulfato de sodio
		Al(NO₃)₃	Nitrato de aluminio
		CaCO₃	Carbonato de calcio

Fíjate en el nombre del H₂SO₄, ácido sulfúrico. Se trata de un nombre tradicional, aunque admitido; el nombre IUPAC, ácido tetraoxosulfúrico (VI), apenas se utiliza.

También puedes observar que en algunas sustancias se indican los dos nombres IUPAC: sistemático, indicando el número de átomos de cada tipo (CO₂, dióxido de carbono) o stock, indicando la valencia de los elementos (óxido de carbono (IV)).

Hay algunas otras sustancias cuyos nombres y fórmulas debes saber: amoniaco (NH₃), permanganato de potasio (KMnO₄), cromato de potasio (K₂CrO₄) y dicromato de potasio (K₂Cr₂O₇).

Ácidos oxoácidos

En la tabla siguiente tienes las fórmulas y los nombres de los ácidos oxoácidos, para los que está aceptada la nomenclatura tradicional. Junto a cada uno aparece la fórmula y nombre del ión que forman, y que da lugar a las sales correspondientes.

	H₂CO₃(carbónico)CO₃^2- (carbonato)
	HNO₃(nítrico) NO₃^- (nitrato)	HNO_{2 (}nitroso) NO₂^- (nitrito)
	H₂SO₄(sulfúrico) SO₄^2- (sulfato)	H₂SO₃(sulfuroso) SO₃^2- (sulfito)	H₂SO₂(hiposulfuroso) SO₂^2- (hiposulfito)
HClO_{4 (}perclórico) ClO₄^- (perclorato)	HClO₃(clórico) ClO₃^- (clorato)	HClO₂ (cloroso) ClO₂^- (clorito)	HClO (hipocloroso) ClO^- (hipoclorito)

Ionizaciones

A lo largo del curso vas a utilizar con frecuencia reacciones en las que una o varias sustancias forman iones, bien porque son iónicas y pasan del sólido a una disolución (NaCl), o porque siendo moleculares forman iones al disolverse (electrolitos como el HCl). Estos procesos se dan sobre todo en los temas de la segunda evaluación: reacciones entre ácidos y bases, de precipitación o de oxidación y reducción.

Lo único que debes tener en cuenta es que los óxidos metálicos y los hidróxidos son iónicos, lo mismo que la gran parte de las sales, tanto de ácidos hidrácidos como oxoácidos. Estos ácidos son moleculares, pero al disolverlos en agua también se ionizan (son electrolitos).

Debes tener en cuenta que la carga de los iones metálicos es siempre positiva y que se forman los iones H⁺, O^2-y OH^-. En cuanto a las sales de ácidos oxoácidos, las cargas de los aniones formados coincide con el número de hidrógenos que tiene el ácido (NO₃^- a partir del HNO₃ y CO₃^2- a partir del H₂CO₃).

H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄^2-	Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3 OH^-
PbO₂ → Pb⁴⁺ + 2 O^2-	NH₄OH → NH₄⁺ + OH^-
Na₂CO₃ → 2 Na⁺ + CO₃^2-	KMnO₄ → K⁺ + MnO₄^-
K₂CrO₄ → 2 K⁺ + CrO₄^2-	K₂Cr₂O₇ → 2 K⁺ + Cr₂O₇^2-
Fe₂(SO₃)₃ → 2 Fe³⁺ + 3 SO₃^2-	Sn(NO₃)₄→ Sn⁴⁺ + 4 NO₃^-

Objetivos

Formulación y nomenclatura

En la red hay muchas páginas a las que puedes recurrir para realizar ejercicios de formulación y nomenclatura. Aquí tienes dos:

1. Página de Carlos Alonso. Tienes secciones separadas de inorgánica y de orgánica, con explicaciones, ejercicios interactivos y complementos como animaciones y vídeos.

2. Página de la Junta de Andalucía, dedicada a los compuestos inorgánicos, con teoría, actividades y ejercicios de autoevaluación.

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