6.2 Influencia de la temperatura
Como acabas de ver, las reacciones que son exotérmicas y aumenta el desorden son espontáneas siempre, mientras que las endotérmicas con disminución de desorden no lo son nunca.
T / K |
ΔG / kJ |
300 | 124,5 |
700 | 60,1 |
1073,3 | 0 |
1400 | -52,6 |
1900 | -133,1 |
Sin embargo, en reacciones químicas en las que los efectos entálpico y entrópico son opuestos, la temperatura influye mucho en la espontaneidad, de manera que una reacción que es espontánea a una temperatura puede no serlo a otra. Observa la tabla siguiente, correspondiente a la reacción de descomposición térmica del carbonato de calcio.
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
en la que ΔH=172,8 kJ y ΔS=0,161 kJ/K.
Fíjate en que a temperatura ambiente (27 ºC, que son 300 K), la descomposición no es espontánea, pero a altas temperaturas sí lo es. Cuando T= 1073,3 K entonces se produce el paso de no espontánea a espontánea.
Para determinar esa temperatura simplemente tienes que sustituir valores en la expresión ΔG = ΔH - TΔS = 0, en la que supones que tanto ΔH como ΔS no cambian al modificarse la temperatura.
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La espontaneidad de la descomposición del N2O4
La reacción de descomposición del N2O4(g) en NO2(g) es un proceso muy estudiado. Determina su intervalo de espontaneidad.
Datos: ΔHf(NO2)= 33,2 kJ/mol; ΔHf(N2O4)= 9,2 kJ/mol; S(NO2)=240 JK-1mol-1; S(N2O4)=304,2 JK-1mol-1
![](icon_question.gif)
Cuando el agua se evapora
Indica la certeza o falsedad de las siguientes afirmaciones:
Verdadero Falso
Verdadero Falso
Verdadero Falso