6.3 Estudio de procesos
Actividad de Lectura
Reacciones espontáneas endo y exotérmicas
Siguiendo las instrucciones del guión de trabajo vas a observar el carácter térmico de varios procesos, clasificándolos en físicos o químicos, determinando los signos de la entalpía y de la entropía de reacción, y estableciendo la condición de espontaneidad en cada caso.
Ejemplo o ejercicio resuelto
La formación del CO
Utilizando la tabla de datos, justifica que la reacción de formación del CO, un gas muy peligroso, es espontánea a cualquier temperatura.
Ejemplo o ejercicio resuelto
La espontaneidad de la formacion del amoniaco
Analiza el intervalo de espontaneidad en la formación del amoniaco, NH3(g), a partir de N2(g) y H2(g).
AV - Pregunta Verdadero-Falso
Espontaneidad y temperatura
Indica la certeza o falsedad de las afirmaciones siguientes:
La síntesis de CH3OH a partir de CO y H2 es espontánea a temperaturas bajas.
Verdadero Falso
La combustión de la glucosa, C6H12O6(s), es espontánea a cualquier temperatura.
Verdadero Falso