Vas a tomar como ejemplo el tampon ácido acético-acetato. La concentración del ácido es c_a y la de la sal, acetato de sodio, es c_s. Hay que considerar las reacciones de disociación del ácido acético y de disolución del acetato de sodio (que se produce totalmente al ser una sal soluble).

Debido a que la sal produce iones acetato, el equilibrio de ionización del ácido se desplaza a la izquierda de acuerdo con el principio de Le Chatelier (se conoce como efecto de ión común, y es muy habitual en equilibrios en disolución), con lo que el ácido acético se ioniza todavía menos que en agua pura.

Para calcular el pH de una disolución tampon hay que considerar que la concentración de acetato en el equilibrio se debe a la disociación de la sal y casi nada a la del ácido, mientras que la concentración de acético es prácticamente la inicial del ácido, por lo que:

Es importante que te des cuenta de que debes resolver el equilibrio exactamente igual que en cualquier otro caso. Fíjate en que si c_a y c_s son iguales, entonces x=[H₃O⁺]=K_a, independientemente de los valores de c_a y c_s.

Aunque no es estrictamente necesaria, se suele utilizar la expresión siguiente:

La simulación siguiente te va a permitir preparar disoluciones amortiguadoras y observar el efecto que produce sobre su pH la adición de ácidos y bases.

Selecciona la mezcla de ácido y de sal, fija sus concentraciones con las barras deslizadoras y mide su pH insertando los sensores en la disolución resultante. En la segunda parte del simulador observarás el efecto que tiene sobre el pH de la disolución la adición de una determinada cantidad de sustancia de ácido o de base.