El curso pasado aprendiste a determinar algunas propiedades características de la materia, mediante las cuales puedes identificar las sustancias que hay en una muestra (densidad y temperaturas de cambio de estado).

También aprendiste a clasificar la materia en sustancia pura o mezcla, según haya una sustancia o más de una, y en heterogénea o homogénea, si se distinguen diferentes componentes a simple vista o no.

Además, utilizaste el modelo corpuscular de la materia, representando diagramas de partículas de diferentes sistemas materiales de interés y explicaste hechos experimentales que suceden en tu entorno, sobre todo en el caso de los gases.

Ahora vas a estudiar, en primer lugar, la relación cuantitativa que existe entre las magnitudes que caracterizan el estado de un gas, las llamadas leyes de los gases.

Después, aprenderás a preparar disoluciones de diferente composición. En la imagen tienes sulfato de cobre sólido y la disolución formada al añadirlo a un erlenmeyer con agua, que toma un color azul característico. ¿De qué depende la intensidad del color de la disolución? ¿Tiene alguna influencia la temperatura en la cantidad de sulfato que se disuelve? ¿Y si la sustancia disuelta es un gas?

Por último, te plantearás cómo puedes conseguir recuperar la sustancia disuelta, por ejemplo, separar el sulfato de cobre del agua.

Las técnicas de separación son la base de centros de proceso de materiales tales como las estaciones depuradoras de aguas residuales (EDAR), que vierten agua limpia a los ríos después de su uso en poblaciones e industrias, y las desalinizadoras, en las que se obtiene agua potable a partir de agua de mar.