En primer lugar, el KCN se disuelve, dando lugar a iones K⁺ y CN^- en disolución acuosa. Los iones CN^- se hidrolizan, para transformarse parcialmente en HCN, que es un ácido débil:

CN^- + H₂O ↔ HCN + OH^-

Siendo x la concentración de CN^- que se hidroliza y realizando las aproximaciones habituales (despreciar los iones OH^- aportados por el agua, así como la cantidad de CN^- hidrolizada), resulta que:

Resolviendo, x= 1,80 10^-3 mol/L = [OH^-]. Por tanto, pOH = - log [OH^-] = - log 1,80 10^-3 = 2,7. En resumen, el pH de la disolución es 11,3.

El grado de hidrólisis es el porcentaje de cianuro hidrolizado, que resulta ser: