En muchas ocasiones hay que disolver una sustancia en un medio que ya contiene otras sustancias disueltas. Si en el medio existe algún ión de los que intervienen en el equilibrio de solubilidad de la sustancia que se quiere disolver, su solubilidad se verá alterada. Es lo que se llama efecto del ión común.

También ocurre el efecto del ión común cuando a una disolución que se encuentra en el límite de saturación de una sustancia poco soluble, sin que todavía haya aparecido precipitado, se le añade una sustancia soluble que origina un ión común con la sustancia anterior. El equilibrio de solubilidad se desplaza en el sentido de disminuir la concentración del ion común, produciéndose un precipitado de la sal poco soluble.

Por ejemplo si a una disolución de sulfato de bario (muy poco soluble) que se encuentra en el límite de saturación se le añade Na₂SO₄ o BaCl₂ , sólidos o en disolución, se produce un precipitado de BaSO₄ (s), ya que al aumentar la concentración de SO₄^2- o Ba²⁺ (iones comunes), el equilibrio de solubilidad se desplaza en el sentido de formación de precipitado. Por supuesto, si ya hubiese precipitado de BaSO₄ se observaría que su cantidad aumentaba.

BaSO₄ (s) ↔ Ba²⁺ (aq) + SO₄^2- (aq)

En resumen, por efecto de ión común disminuye la solubilidad de las sustancias.