Los tipos de reacciones más importantes son: síntesis, descomposición, sustitución y combustión. En el laboratorio vas a ver un ejemplo de cada una de ellas.

Hay otros tipos de reacciones químicas, en función del tipo de sustancias que reacciona, como son las reacciones entre ácidos y bases o las de oxidación y reducción, que verás en cursos posteriores.

 

Síntesis del óxido de magnesio

En las reacciones de síntesis se obtiene una sustancia a partir de otras más sencillas.

magnesio (s) + oxígeno (g) → óxido de magnesio (s)

Mg (s) + O₂ (g) → MgO (s)

En el vídeo puedes ver el proceso, en el que se forma el óxido de magnesio, que es una sustancia de color blanco, a partir de las sustancias elementales magnesio y oxígeno. Cuando se realice en el laboratorio, ten la precaución de no mirar directamente, ya que se emite una luz muy intensa. De hecho, reacciones como ésta se utilizan en los fuegos artificiales.

Descomposición del agua

En las reacciones de descomposición se obtienen varias sustancias a partir de una más compleja.

agua (l) → hidrógeno (g) + oxígeno (g)

H₂O (l) → H₂ (g) + O₂ (g)

Fíjate en el montaje experimental. El aparato se llama voltámetro, y mediante el paso de la corriente eléctrica se produce la descomposición del agua, formándose el doble de volumen de hidrógeno que de oxígeno.

 

Precipitación por sustitución

En las reacciones de sustitución se intercambian los grupos de átomos que forman dos sustancias. En esta reacción se forma un sólido amarillo muy poco soluble (ioduro de plomo), que precipita al fondo del recipiente.

nitrato de plomo (ac) + ioduro de potasio (ac) → ioduro de plomo (s) + nitrato de potasio (ac)

Pb(NO₃)₂ (ac) + KI (ac) → PbI₂ (s) + KNO₃ (ac)

Añade dos o tres mililitros de cada disolución a sendos tubos de ensayo, y añade después uno sobre otro, observando la formación del precipitado. Si lo dejas en reposo en la gradilla, verás cómo el sólido va cayendo lentamente al fondo del tubo.

Si calientas el tubo de ensayo, verás que el sólido se disuelve (recuerda que la solubilidad aumenta con la temperatura). Pero si después lo dejas enfriar lentamente hasta temperatura ambiente, vuelve a precipitar, pero en forma de cristales muy brillantes, fenómeno que se conoce como lluvia de oro, y que puedes ver en la imagen.

Combustión del butano

En las reacciones de combustión una sustancia llamada combustible reacciona con oxígeno, formándose dióxido de carbono y agua. Los combustibles más utilizados son compuestos del carbono como metano, propano, butano, octano (gasolinas), etc. Estas reacciones se utilizan como fuente de energía: térmica al aprovechar el calor desprendido en el proceso, o bien transformándola en eléctrica en centrales térmicas.

butano (g) + oxígeno(g) → dióxido de carbono (g) + agua (l)

C₄H₁₀ (g) + O₂ (g) → CO₂ (g) + H₂O (l)

En el laboratorio se utiliza el mechero bunsen para calentar, y en él se quema gas butano. Tiene una válvula para regular la cantidad de gas que sale y se quema, y otra para controlar la cantidad de aire con la que se mezcla.