4. Cálculos en reacciones químicas

Ahora ya sabes representar reacciones químicas mediantes ecuaciones, y también sabes ajustarlas, entendiendo el significado de los coeficientes estequiométricos.

En primer lugar vas a hacer cálculos en número de partículas, interesantes desde el punto de vista de la comprensión de las reacciones químicas, pero que no tienen ninguna utilidad experimental, ya que es imposible contar partículas (¿recuerdas lo pequeñas que son?).

Solamente tienes que escribir la ecuación de la reacción y ajustarla. Una vez que sepas cuántas partículas de cada tipo pones en contacto podrás determinar las que reaccionan, las que se forman y las que quedan sin reaccionar.

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Cálculos en partículas

La ecuación química ajustada indica cuántas partículas de cada tipo reaccionan y se forman. Solamente hay que tener en cuenta que esa proporción es constante para ver cuántas partículas de cada reactivo reaccionan, si hay reactivo en exceso y cuántas partículas de cada producto se han formado.


Icono de iDevice Ejemplo o ejercicio resuelto

Composición final de una mezcla de N2 y O2
Cuando se mezclan N2 y O2 en un recipiente, se forma NO, como puedes ver en la simulación. Las tres son sustancias formadas por moléculas, y se trata de tres gases a temperatura ambiente. Si en un recipiente vacío inyectas 100 moléculas de N2 y 60 de O2, ¿cuántas partículas y de qué sustancias habrá en la mezcla cuando haya terminado la reacción?

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Composición final de mezclas que reaccionan

a) Cuando se ponen en contacto en un recipiente 100 moléculas de hidrógeno, H2, con 60 moléculas de oxígeno, O2, ¿cuántas moléculas de agua se forman? ¿Cuál es el reactivo en exceso?

b) Al mezclar en un recipiente monóxido de carbono con oxígeno, se determina que se han formado 500 moléculas de dióxido de carbono y que han sobrado 100 moléculas de CO. ¿Cuántas moléculas de O2 había en el recipiente antes de la reacción?

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