8.1 Puentes de hidrógeno
Hay un tipo de dipolo particularmente importante, ya que da lugar a interacciones dipolares intensas. El enlace de hidrógeno no sólo se presenta en el agua, sino también en los alcoholes, los ácidos orgánicos, los fenoles que contienen grupos O-H, en las amidas, aminas y en el amoníaco, que contienen grupos N-H y en el ácido fluorhídrico H-F (enlaces del H con los elementos más electronegativos y de menor tamaño).
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Se suele llamar puente de hidrógeno o enlace por puente de hidrógeno, pero no deja de ser una fuerza intermolecular particularmente intensa: las sustancias que forman puentes de hidrógeno presentan puntos de fusión y ebullición más altos de lo esperado, debido precisamente a la intensidad de ese tipo de interacción.
Fíjate en cómo se orientan las moléculas de agua: el extremo negativo del dipolo, situado en el oxígeno, se orienta con respecto a los positivos de otras moléculas de agua, situados en los hidrógenos.
La especial distribución de los puentes de hidrógeno en el estado sólido da lugar a las diferentes formas de cristalización del hielo.
Puentes de hidrógeno en funciones orgánicas
Este tipo de fuerza intermolecular es muy importante para explicar las propiedades de una gran parte de los compuestos de interés bioquímico. Utiliza el simulador para ver los puentes de hidrógeno que se forman entre moléculas que tienen las funciones alcohol, ácido y amina.
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Fuerzas intermoleculares totales
Las fuerzas dispersivas se dan entre cualquier tipo de molécula, y si las moléculas son polares, además hay fuerzas dipolares.
Pero el hecho de que entre dos moléculas A haya solamente fuerzas dispersivas y que entre dos moléculas B haya fuerzas dispersivas y además también fuerzas dipolares no quiere decir que entre las moléculas de A las fuerzas intermoleculares totales vayan a ser menores que entre las moléculas de B, ya que dependerá de las magnitudes de las fuerzas dispersivas y dipolares en cada caso.
En la tabla siguiente puedes ver la comparación de la magnitud de la intensidad de las interacciones entre partículas.
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Comparando fuerzas intermoleculares
a) Añade unas gotas de acetona en el dorso de tu mano y observa el efecto térmico que se produce cuando se evaporan. Justifica ese efecto en términos de las fuerzas intermoleculares existentes entre moléculas de acetona.
b) Añade unas 5 gotas de agua a un vidrio de reloj, y otras tantas de acetona a otro. Observa lo que sucede en ambos casos. ¿En qué caso son mayores las fuerzas intermoleculares? Da una razón en la que detalles de qué tipo de fuerzas se trata.
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Intensidad de los puentes de hidrógeno
El punto de ebullición del agua es de 100 ºC, mientras que el del etanol (CH3-CH2OH) es de 78 ºC. Compara la intensidad de los puentes de hidrógeno en ambas sustancias.
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Verdadero Falso
Verdadero Falso
Verdadero Falso
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