Son sustancias que habitualmente se encuentran en estado gaseoso o líquido a temperatura ambiente, y si son sólidas son blandas y tienen punto de fusión bajo (algunas, como el iodo o la naftalina, subliman directamente).

Se disuelven en disolvente polares si son polares, y en apolares si son sustancias apolares (de ahí viene la regla "semejante disuelve a semejante").

Si una sustancia no es polar, no se pueden establecer esas interacciones, con lo que la sustancia no es soluble en agua. El azúcar, sustancia polar, se disuelve con facilidad en el agua, como puedes ver en la simulación.

Sin embargo, algunas sustancias moleculares producen iones cuando se disuelven en agua, y en ese caso la disolución formada sí conduce: es el caso del HCl, que en agua forma iones Cl^- y H₃O⁺. Estas sustancias reciben el nombre de electrolitos.

HCl + H₂O → Cl^- + H₃O⁺

Como no tienen carga neta, no conducen la corriente eléctrica en ningún estado.

Para determinar la intensidad de las fuerzas intermoleculares y, en consecuencia, hacer previsiones sobre las propiedades de las sustancias, es necesario determinar si hay interacciones dipolares o no, y comparar la magnitud de las fuerzas dispersivas.

Fíjate en la tabla siguiente: las fuerzas intermoleculares mayores se dan en el iodo, que es apolar y no tiene fuerzas dipolares, pero su masa es muy grande y las fuerzas dispersivas también lo son.