5.1 Determinación de masas molares
La determinación de masas molares es muy importante porque permite identificar sustancias, ya que a cada una, con una fórmula concreta, le corresponde una masa molar: el agua es H2O y su masa molar es de 18 g/mol, mientras que el agua oxigenada es H2O2 y su masa molar es 34 g/mol.
Además de utilizando métodos específicos (espectrometría de masas, crioscopía), se pueden determinar masas molares de gases utilizando la ecuación de los gases:
siendo d la densidad del gas (m/V).
Ejemplo o ejercicio resuelto
Óxidos de nitrógeno
Cuando se inyectan 4, 27 g de un óxido de nitrógeno en un recipiente de 250 mL a 27ºC, la presión que genera el gas es de 9,13 atm. ¿Qué masa molar tiene el gas?
AV - Pregunta de Elección Múltiple¿Qué óxido es?
¿De qué gas de entre los siguientes puede tratarse, teniendo en cuenta el resultado anterior?
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NO
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N2O
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NO2
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Ejemplo o ejercicio resuelto
Identificando un gas (I)
Tienes dos recipientes idénticos. Uno de ellos contiene metano (CH4) y el otro, dióxido de carbono (CO2). Si la presión y la temperatura son iguales en ambos casos, ¿cómo puedes saber qué gas hay en cada uno de ellos? ¿Serviría el método si hubiera propano (CH3-CH2-CH3) en lugar de metano?
AV - Pregunta de Elección MúltipleDeterminación de la masa molar
Si 12,03 g de una sustancia gaseosa ocupan un volumen de 6125 mL en condiciones normales, ¿cuál es la masa molar de la sustancia.
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26,2 g/mol
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44,0 g/mol
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52,1 g/mol
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y despejando, M=44,0 g/mol.
AV - Pregunta de Elección MúltipleIdentificando un gas (II)
En un recipiente de 80,2 mL se inyectan 0,179 g de un gas desconocido, de manera que a 15 ºC la presión producida por el gas es de 1,2 atmósferas. ¿De qué gas se trata entre CO, CO2, NH3 o NO2?
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CO
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CO2
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NH3
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NO2
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