Las propiedades de los elementos de un grupo son parecidas, ya que tienen el mismo número de electrones en la capa más externa o les falta el mismo número para completarla. Así, todos los alcalinos tienen un electrón en la capa más externa y a los halógenos les falta uno para completarla, mientras que los gases nobles la tienen completa.

En la tabla siguiente tienes detalladas las propiedades más importantes de cada elemento. En este momento solamente te vas a fijar en la masa atómica, y en cursos posteriores verás las demás, así como su variación.

El dato de masa que aparece en la tabla periódica es la masa atómica relativa.

Su valor indica cuántas veces tiene más masa un átomo de un elemento químico que la masa que se toma como referencia. Inicialmente se tomó como patrón la masa del átomo de hidrógeno, pero actualmente es la doceava parte de la masa atómica del isótopo 12 del carbono. La diferencia es muy pequeña: 1,0000 o 1,0079 para la masa atómica relativa del H.

Es el promedio ponderado de las masas isotópicas del elemento, teniendo en cuenta sus abundancias relativas. Sin embargo, no hay ningún átomo que tenga esa masa (salvo que el elemento no tenga isótopos, caso muy poco habitual, y todos los átomos tengan la misma masa).

El orden creciente de número atómico por el que se ordenan los elementos en la tabla se reproduce en el orden de masas atómicas, salvo en tres excepciones: Ar-K, Co-Ni y Te-I, pares en los que el segundo elemento, que va detrás en la tabla, tiene menos masa que el primero.