Tamaño de los átomos

 

Es muy sencillo justificar la diferencia de tamaño de los átomos de los elementos de un grupo de la tabla. En la imagen puedes ver el radio comparado de tres pares de átomos del mismo grupo, supuesto que son esferas perfectas. Los datos se dan en picometros (pm), que equivalen a 10^_-12 metros.

 

Si observas los datos, es mayor en todos los casos el tamaño del átomo de los elementos que están más abajo en el grupo de la tabla periódica (alcalinos, alcalinotérreos y halógenos).

 

¿Cómo puedes justificar este hecho experimental? Solamente debes tener en cuenta las estructuras electrónicas respectivas de los elementos:

 

Li: 2, 1

Na: 2, 8, 1

 

Es decir, los dos átomos tienen un único electrón en la capa más externa. Pero como en el Na hay una capa más que en el Li (tres y dos), el Na es mayor.

 

El mismo razonamiento puedes aplicar en los otros dos casos. Pero no intentes justificar por qué el radio disminuye de Li a Be y a F: la razón es mucho más compleja y queda para Bachillerato.

Carácter metálico

 

Los metales son los elementos que tiene tendencia a perder electrones, mientras que los no metales tienen tendencia a ganarlos.

 

Serán metales aquellos elementos con pocos electrones en la capa más externa, y que pueden perderlos con facilidad, como sucede en los alcalinos y los alcalinotérreos, que pierden uno o dos electrones para quedarse con la capa más externa completa. Están colocados hacia la izquierda en la tabla periódica.

 

Por el contrario, los no metales ganan electrones para completar su capa electrónica más externa. Están situados hacia la derecha de la tabla.

 

Los gases nobles no tienen carácter metálico ni no metálico.

 

En la imagen los metales aparecen en azul, los no metales en naranja y los gases nobles en rojo. Los elementos en color verde oscuro son los semimetales, que tienen características intermedias entre metales y no metales.