En todos los casos se trata de que los dos átomos o grupos unidos formen el mismo número de enlaces uno con otro.

Óxidos

Como el oxígeno forma dos enlaces con el otro elemento, si éste tiene valencia I (solamente forma un enlace) harán falta dos átomos para unirse al oxígeno, pero solamente uno si tiene valencia II. Y si el elemento tiene valencia IV, harán falta dos átomos de oxígeno para unirse al elemento (cada oxígeno formará dos enlaces, y los dos formarán cuatro en total).

Si el elemento tiene valencias III o V, harán falta tres o cinco átomos de oxígeno por cada dos del otro elemento.

Na: el sodio forma un enlace y el oxígeno dos, formándose Na₂O (óxido de disodio, óxido de sodio (I)).

Mg: el magnesio forma dos enlaces, y se origina MgO (óxido de magnesio, óxido de magnesio (II)).

C: el carbono forma cuatro enlaces, dando lugar a CO₂ (dióxido de carbono, óxido de carbono (IV)).

Al: el aluminio tiene valencia III y el oxígeno II; en total se deben forman 6 enlaces (mínimo común múltiplo de 3 y 2), por lo que hacen falta 2 átomos de Al (que forman 6 enlaces) y 3 de O (que también forman 6 enlaces). La sustancia resultante es Al₂O₃ (trióxido de dialuminio, óxido de aluminio (III)).

 

Hidróxidos

Como el oxígeno forma dos enlaces y el hidrógeno solamente uno (-O-H), el grupo OH forma un enlace y tiene valencia I.

Na: NaOH, hidróxido de sodio o hidróxido de sodio (I).

Ca: Ca(OH)₂, dihidróxido de calcio o hidróxido de calcio (II).

Fe: Fe(OH)₂, dihidróxido de hierro o hidróxido de hierro (II), Fe(OH)₃, trihidróxido de hierro o hidróxido de hierro (III).

Pb: Pb(OH)₂, dihidróxido de plomo o hidróxido de plomo (II), Pb(OH)₄, tetrahidróxido de plomo o hidróxido de plomo (IV).

 

Hidruros

Se nombran como hidruros, pero hay algunos hidruros de no metal que tiene nombres tradicionales o vulgares que están admitidos y se siguen utilizando.

Ca: CaH₂, dihidruro de calcio o hidruro de calcio (II).

Al: AlH₃, trihidruro de aluminio o hidruro de aluminio (III).

N: NH₃, trihidruro de nitrógeno, hidruro de nitrógeno (III), amoniaco.

Cl: HCl, hidruro de cloro, hidruro de cloro (I), cloruro de hidrógeno, ácido clorhídrico.

H2O	agua	HF	ácido fluorhídrico
NH3	amoniaco	HCl	ácido clorhídrico
CH4	metano	HBr	ácido bromhídrico
H2S	ácido sulfhídrico	HI	ácido iodhídrico

Sales binarias

Se nombran a partir del no metal, que es uno de los cinco elementos de los ácidos hidrácidos anteriores (S, F, Cl, Br y I), con la terminación -uro. El S forma dos enlaces mientras que los halógenos solamente forman uno.

Estos compuestos se derivan de los ácidos hidrácidos, sustituyendo el hidrógeno por metal.

S: Na₂S, sulfuro de disodio, sulfuro de sodio (I).

S: Ni₂S₃, trisulfuro de diníquel, sulfuro de níquel (III).

Cl: KCl, cloruro de potasio, cloruro de potasio (I).

Br: FeBr₃, tribromuro de hierro, bromuro de hierro (III).

I: SnI₄, tetraioduro de estaño, ioduro de estaño (IV).